【題目】圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )

A. 鋅和鹽酸生成氫氣

B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D. 濃氨水和燒堿制取氨氣

【答案】A

【解析】

A、鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣可以用水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可以用濃硫酸干燥，可以用向下排空氣法收集，因此該裝置可用于鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，故A正確；

B、二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)需加熱，氯氣和水反應(yīng)，氯氣比空氣重應(yīng)用向上排氣法收集，故B錯誤；

C、二氧化碳的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，因此該裝置不能用于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故C錯誤；

D、氨氣極易溶于水，能和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，因此該裝置不能用于濃氨水和燒堿混合制取氨氣，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖可知，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 正交硫比單斜硫性質(zhì)活潑

C. 相同條件下，等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低

D. 相同條件下，生成等量的二氧化硫氣體，正交硫放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是(　 　)

A. 向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO

B. 將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH

C. 向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO

D. 某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有關(guān)推斷正確的是

A. 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】373K時把0.24 mol無色的N2O4氣體通入體積500 mL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.04 mol；反應(yīng)進行到60 s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算：（本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學反應(yīng)速率______；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比______；

③N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖，化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B. 該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 4∶3

D. 2molN2 與足量水充分反應(yīng)，能制得氨氣 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學的一種重要思想，下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )

分類組合

酸

堿

鹽

酸性氧化物

堿性氧化物

A

鹽酸

Na2CO3

K2CO3

CO2

CaO

B

硝酸

Ca（OH）2

NaHSO4

MgO

CO

C

硫酸

燒堿

NaHCO3

P2O5

Na2O

D

H2CO3

Na2CO3

CaCO3

SO2

CuO

A. A B. B C. C D. D

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