【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說(shuō)法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2

【答案】A

【解析】

試題A、電極A通入的是汽車尾氣，則二氧化氮發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫離子結(jié)合為硝酸，正確；B、電極B通入的氧氣，則氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成水，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度減小，錯(cuò)誤；C、A為負(fù)極，B為正極，則電解質(zhì)溶液中的電流是從A到B，外電路中電流從B到A，電子從A到B，錯(cuò)誤；D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題：

(1)KIO3的化學(xué)名稱是______________。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是___________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是________________�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____________________________________。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_______________，其遷移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Mg、Al、Fe 三種金屬粉末狀混合物中，加人過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)，再過(guò)濾后濾液中存在的離子有

A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最多的元素，R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，M與W同一主族。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置是________________；M、 W、R的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>___________。(用離子符號(hào)表示)

(2)X、W、Q按照原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。

(3)W與R形成的化合物可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有：__________________________。

(4)M、Q的陰離子還原性較強(qiáng)的是：____________(用離子符號(hào)表示)，用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫(xiě)化學(xué)方程式)____________________________________。

(5)以上幾種元素中，其中有一種元素的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，化工生產(chǎn)是指對(duì)原料進(jìn)行化學(xué)加工，最終獲得有價(jià)值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。

(2)簡(jiǎn)述下列實(shí)驗(yàn)操作：

①檢驗(yàn)溶液A中金屬陽(yáng)離子的方法為____________________________________________________；

②檢驗(yàn)固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出溶液A中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________

(4) 測(cè)定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取a g廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為b g，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫(xiě)出表達(dá)式。)

(5) 某同學(xué)提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過(guò)下列操作也可以得到鐵紅，請(qǐng)配平下列離子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是

A. Fe(OH)3與稀硝酸反應(yīng) B. FeO與稀硝酸反應(yīng)

C. CuO與稀硝酸反應(yīng) D. Al(OH)3與稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如

A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60

C. 圖中m的值為1.56 D. 產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )

A. 鋅和鹽酸生成氫氣

B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D. 濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E、F 是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、C、F 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，A 與 D 同主族，C 的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，E 是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題：

(1)F 的元素符號(hào)為______，B、C、D、E 四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_____。

(2)B 在元素周期表中的位置為_____，B 與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)_____。

(4)由 A,C,F 組成的一種常見(jiàn)的鹽中結(jié)構(gòu)中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)

(5)單質(zhì) B 和元素 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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