20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②，屬于弱電解質(zhì)的是③
（填序號(hào)）
①氯化鈉溶液   ②氯化氫氣體   ③一水合氨   ④酒精   ⑤鐵   ⑥氨氣．

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；
水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的為弱電解質(zhì)；
電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；
電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物．

解答 解：①氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
 ②氯化氫氣體水溶液中能夠完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③一水合氨水溶液中能夠部分電離的化合物，屬于弱電解質(zhì)；
④酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
⑤鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
 ⑥氨氣，是化合物，本身不能直接電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的是②③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②，屬于弱電解質(zhì)的是③；
故答案為；②③；④⑥；②；③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電離程度，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
 ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．
 ③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖1中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖2所示．則△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1減小，則△H1＜0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．

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11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．CO2的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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8．寫出分子式為C5H10所有鏈狀的同分異構(gòu)體：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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9．下列過(guò)程一定釋放能量的是（　�。�
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