11．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式為B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．CO2的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A、HCl是共價化合物，不存在離子鍵；
B、氯離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17；
C、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵；
D、原子符號zAX，X代表元素符合，z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A、HCl是共價化合物，不存在離子鍵，電子式為：，故A錯誤；
B、原子形成離子，質(zhì)子數(shù)不變，氯離子質(zhì)子數(shù)為17，有3個電子層，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，電子式為：，故C錯誤；
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符合為1737Cl，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查常用化學用語書寫，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物分子中只有σ鍵的是（　　）
A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：在1支大試管中加3ml乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入濃硫酸，最后向加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+CO?CH3OH．反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2） （單位：mol．L-1．min-1）為（　�。�
A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖為元素周期表的一部分，其中非金屬性最強的元素是（　�。�

OF
SCl
A．OB．FC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．歷史上發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學家是（　�。�
A．法拉第（英國）B．凱庫勒（德國）C．門捷列夫（俄國）D．道爾頓（英國）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應(yīng)中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是B
（2）寫出設(shè)計原電池正、負極電極反應(yīng)式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；負極：Cu-2e-=Cu2+；．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，屬于強電解質(zhì)的是②，屬于弱電解質(zhì)的是③
（填序號）
①氯化鈉溶液   ②氯化氫氣體   ③一水合氨   ④酒精   ⑤鐵   ⑥氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑設(shè)計的原電池如圖所示：
（1）鋅電極為電池的負 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+； 銅電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．
（2）外電路中，電子的流向從Zn電極流向Cu電極；電流的流動方向由Cu電極流向Zn電極．
（3）當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為6.5g；生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L．（標準狀況下）

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