Question

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO2+O2 2SO3 ， 的說法不正確的是（ ）
A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、可逆反應是在一定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 ， 故A正確；B、達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相同，是動態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯誤；
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1mol O2 ， 則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等達到平衡，故C正確；
D、反應是放熱反應，但為了反應速率需要一定溫度，催化劑活性最大，壓強在常溫下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)橫高改變壓強對轉(zhuǎn)化率影響不大，故D正確；
故選B．
A、依據(jù)可逆反應的特征分析判斷；
B、化學平衡是動態(tài)平衡，正反應速率和逆反應速率相同；
C、依據(jù)平衡建立的過程分析；
D、合成需要考慮溫度壓強對平衡的影響和經(jīng)濟效益．