【題目】已知A為正鹽,常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質,氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,氣體E本身為無色氣體,但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件(除加熱外)均已略去。
(1)寫出它們的化學式:A__________、C___________、J____________;
(2)實驗室制備氣體B的化學方程式為:___________________________________。
(3)寫出B+D→E+F 的化學方程式:__________________________________________。
(4)J的濃溶液與單質Cu反應的離子方程式為__________________________________。
【答案】 NH4Cl HCl HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
【解析】試題分析:A為正鹽,常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質,氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,則B為氨氣;氣體E本身為無色氣體,但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I,則E為一氧化氮、I為二氧化氮、D為氧氣;F在常溫下是一種無色液體,則F為水、J為硝酸、G為氫氣;H為黃綠色氣體,則H為氯氣、C為氯化氫、A為氯化銨。C、J的水溶液分別為兩種強酸——鹽酸和硝酸。
(1)A 的化學式為NH4Cl、C的化學式為HCl 、J的化學式為HNO3;
(2)實驗室制備氣體B的化學方程式為為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)寫出B+D→E+F 的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。
(4)J的濃溶液與單質Cu反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O。
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【題目】工業(yè)上煉鐵的主要反應為:Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 。
(1)該反應中氧化劑是______(填化學式),判斷依據是________;被氧化的物質是____(填化學式);若反應中消耗了3 mol CO,則生成______mol Fe。
(2)理論上來看,其中CO可用以下______組(選填a、b、c)物質代替,這些物質在反應中的作用都是_______。
a組: H2 、Cl2 、C b組: H2 、Al、C c組:C 、Al、 Cl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3 , 適合的方法是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2 2NH3 , 用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3 , 氣體用P2O5干燥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的主要成分對應正確的是
A | B | C | D | |
物質 | 加碘食鹽 | 漂粉精 | 食用純堿 | 鋁熱劑 |
主要成分 | NaCl I2 | CaCl2 Ca(ClO)2 | NaHCO3 | Al2O3 Fe |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如表所示:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 107 | 0.90 | 可溶 |
據此,將甲和乙互相分離的方法是( )
A. 蒸餾法B. 升華法C. 萃取法D. 過濾法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工產品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志.目前的重要生產方法是“接觸法”,有關接觸氧化反應2SO2+O2 2SO3 , 的說法不正確的是( )
A.該反應為可逆反應,故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B.達到平衡后,反應就停止了,故此時正、逆反應速率相等且均為零
C.一定條件下,向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2 , 則從反應開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等
D.在利用上述反應生產三氧化硫時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3 :Si + 3HCl(g) SiHCl3 + H2(g)
③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅:
SiHCl3(g) + H2(g) Si(s)+ 3HCl(g)
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應,且在空氣中易自燃。
用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)
(1)裝置B中的試劑是
(2)反應一段時間后,裝置D中觀察到的現象是 ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
(3)為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及 。
(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是 。(填寫字母代號)
a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,X的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.圖中A,B兩點,達到相同的平衡體系
B.上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率提高
C.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
D.將1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ
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