Question

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)：

         

 （1）若裝置A中的固體藥品為KClO₃，則反應(yīng)中每生成3mol Cl₂ 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為             。

（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是                               。

（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是                    ，                          。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                                                       

                                                                                。

（5）用化學(xué)方程式說明裝置F的作用                                         。

（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：

                                                                   。

Answer 1

（1）5 mol （1分）

（2）長頸漏斗中的液面上升，形成液柱（1分）

（3）無水CaCl₂（或 硅膠 或 P₂O₅）（1分），      干燥的有色布條（1分）  

（4）打開分液漏斗的活塞a，一段時(shí)間后，D中的無色液體變?yōu)?u>橙色（橙黃色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；（2分，加點(diǎn)字為得分點(diǎn)）

打開分液漏斗的活塞b，將D中少量溶液放入E中，振蕩靜置，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘；（2分，加點(diǎn)字為得分點(diǎn)） 

（5）Cl₂ +2NaOH ＝NaCl + NaClO+H₂O（2分）

（6）SO₃^{2 －}+C1₂ +H₂O＝SO₄^2－+ 2C1^－+2H⁺  （2分）

  SO₃^{2 －}+2H⁺＝SO₂↑+H₂O  （2分）