3．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH．下列敘述正確的是（　　）
A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰
B．H2為正極，O2為負(fù)極
C．工作時(shí)，電解液的pH不斷增大
D．此電池反應(yīng)只生成水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染

分析 該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答．

解答 解：A．該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；
B．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)反應(yīng)過(guò)程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)生成產(chǎn)物為無(wú)污染的水，則對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，題目難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）
A．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)B．鈉塊熔化成小球
C．鈉塊沉在乙醇液面的下面D．鈉塊表面沒(méi)有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．C和COB．1moC和2moCC．1moC2H2和2molCD．SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性    d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ反應(yīng)過(guò)程能析出KCIO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，比較此時(shí)反應(yīng)：v（正）＜v（逆）．
②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H21.0t．（提示：電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣不算在內(nèi)）
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（圖2），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3-CH═CH2）、苯中的一種；
（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．一定條件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CH2，乙的名稱丙烯，丙是正面體結(jié)構(gòu)．
（2）丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（　　）
A．甲烷的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．乙醇的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)    
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．丁醇（C4H10O）與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下反應(yīng)，生成的二元酯有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

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