12．下列事實(shí)一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)    
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1．
A．①③B．②③C．①④D．②④

分析 弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，只要能說明亞硝酸部分電離，就能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確； 
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能水解亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③HNO2與NaCl不能反應(yīng)，說明二者混合不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；         
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2.1，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，為高考高頻點(diǎn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是其電離程度，與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是③．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，該物質(zhì)屬于芳香族化合物是苯的含氧衍生物，含有兩種含氧官能團(tuán)
B．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名為：2-甲基-3-乙基己烷
C．總質(zhì)量一定時(shí)，乙炔和乙醛（CH3CHO）無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
D．丙烯酸（CH2═CHCOOH）和山梨酸（CH3CH═CHCH═CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物才是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰
B．H2為正極，O2為負(fù)極
C．工作時(shí)，電解液的pH不斷增大
D．此電池反應(yīng)只生成水，對(duì)環(huán)境沒有污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲烷的空間構(gòu)型是（　�。�
A．平面正四邊形B．三角錐形C．平面三角形D．空間正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示中，屬于蒸餾操作的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．室溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.7×10-5，則CH3COOH溶液中c（H+）和NH3•H2O溶液中的c（OH-）相等
D．室溫下，向0.10mol•L-1的氨水中加入少量NaOH，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，Kw減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2和O2組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，則混合氣體中，N2和O2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室制備Al2S3，下列方案可行的是（　�。�
A．將AlCl3溶液與Na2S溶液混合B．將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合D．將金屬鋁與硫混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程（如圖1）來制取重鉻酸鈉．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、Cr（或鐵、鉻），生成2mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設(shè)整個(gè)流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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