Question

6．請根據(jù)所給的條件，寫出下列反應的離子方程式：
（1）SO₂使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）FeCl₃溶液使淀粉KI溶液變藍：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺．
（3）0.75molCO₂與1molNaOH溶液反應：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．
（4）NaClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下生成ClO₂：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（5）酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（6）澄清石灰水與過量小蘇打溶液反應Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸而是溴水褪色；
（2）三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘和二價鐵離子；
（3）0.75molCO₂與1molNaOH溶液反應生成0.25molNa₂CO₃、0.5molNaHCO₃；
（4）NaClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下生成二氧化氯和硫酸氫鈉；
（5）H₂O₂和酸性KMnO₄發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣；
（6）碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣不足，反應按照氫氧化鈣的量進行；

解答 解：（1）SO₂使溴水褪色，二者發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）FeCl₃溶液使淀粉KI溶液變藍，是因為三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘和二價鐵離子，離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
（3）0.75molCO₂與1molNaOH溶液反應生成0.25molNa₂CO₃、0.5molNaHCO₃，離子方程式：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O；
故答案為：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，
（4）NaClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下生成二氧化氯和硫酸氫鈉，離子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
故答案為：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺=2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
（5）H₂O₂和酸性KMnO₄發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣，離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（6）澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，碳酸氫鈉過量，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．