分析 (1)二氧化硫具有還原性,能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸而是溴水褪色;
(2)三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘和二價鐵離子;
(3)0.75molCO2與1molNaOH溶液反應(yīng)生成0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3;
(4)NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下生成二氧化氯和硫酸氫鈉;
(5)H2O2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣;
(6)碳酸氫鈉過量,氫氧化鈣不足,反應(yīng)按照氫氧化鈣的量進(jìn)行;
解答 解:(1)SO2使溴水褪色,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,離子方程式:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;
故答案為:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;
(2)FeCl3溶液使淀粉KI溶液變藍(lán),是因?yàn)槿齼r鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘和二價鐵離子,離子方程式:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+;
故答案為:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+;
(3)0.75molCO2與1molNaOH溶液反應(yīng)生成0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3,離子方程式:3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O;
故答案為:3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O,
(4)NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下生成二氧化氯和硫酸氫鈉,離子方程式:2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O;
故答案為:2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O;
(5)H2O2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣,離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;
(6)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合,碳酸氫鈉過量,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
故答案為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
成份 | 濃度/(mol•L-1) | 質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
HCl FeCl2 FeCl3 | -- 1.920 0.071 | 5.00% 8.94% 0.33% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子 | |
B. | 一定條件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,40g三氧化硫體積約為11.2L | |
D. | 1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1H、D+、T2互為同位素 | |
B. | 金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電,非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電 | |
C. | 非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性 | |
D. | 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,而金屬氧化物一定是堿性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K2CO3→KOH | B. | Fe2O3→Fe (OH)3 | C. | Zn→ZnCl2 | D. | MgCl2→Mg(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氟化氫中含2NA個原子 | |
B. | 0.1mol/L的Na2CO3溶液含有CO32-的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 6.0g金剛石含有C-C鍵的數(shù)目為NA | |
D. | 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,電路中通過電子的數(shù)目為4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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