Question

1．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?XC（g），經 2s后反應達平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，B的物質的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol/（L•s）
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1：1
③2s 時物質A的轉化率為30%         
④X=2．

• A． ①③④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 經2s后測得C的物質的量濃度為0.6mol•L^-1，則
        2A（g）+B（g）?XC（g）
開始  2             1            0
轉化 0.6        0.3         0.6
平衡 1.4         0.7        0.6
以此計算轉化率、反應速率及平衡常數(shù)，并結合平衡的移動及判定來解答．

解答 解：經2s后測得C的物質的量濃度為0.6mol•L^-1，則
      2A（g）+B（g）?XC（g）
開始 2            1          0
轉化 0.6          0.3     0.6
平衡 1.4         0.7       0.6
①用物質A表示的這段時間的平均速率為$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故選；
②壓強之比等于物質的量之比，所以壓強之比為：3：2.7=10：9，故不選；
③2s時物質A的轉化率為$\frac{0.6}{2}$×100%=30%，故選；
④系數(shù)之比等于物質的量的變化量之比，所以$\frac{1}{X}$=$\frac{0.3}{0.6}$，即X=2，故選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，涉及化學平衡三段法計算、轉化率和反應速率的計算及平衡移動、平衡判定，綜合性較強，題目難度中等．