Question

1．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?XC（g），經(jīng) 2s后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol/（L•s）
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%         
④X=2．

• A． ①③④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L^-1，則
        2A（g）+B（g）?XC（g）
開(kāi)始  2             1            0
轉(zhuǎn)化 0.6        0.3         0.6
平衡 1.4         0.7        0.6
以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率及平衡常數(shù)，并結(jié)合平衡的移動(dòng)及判定來(lái)解答．

解答 解：經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L^-1，則
      2A（g）+B（g）?XC（g）
開(kāi)始 2            1          0
轉(zhuǎn)化 0.6          0.3     0.6
平衡 1.4         0.7       0.6
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故選；
②壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以壓強(qiáng)之比為：3：2.7=10：9，故不選；
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6}{2}$×100%=30%，故選；
④系數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以$\frac{1}{X}$=$\frac{0.3}{0.6}$，即X=2，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)平衡三段法計(jì)算、轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的計(jì)算及平衡移動(dòng)、平衡判定，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．