分析 (1)焊藥為氯化銨,由其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物,利用元素守恒來分析X;
(2)Fe元素的化合價降低、N元素的化合價升高,利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應;
(3)由生成氮氣時轉(zhuǎn)移的電子來計算.
解答 解:(1)根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3,則該反應得生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O,
故答案為:H2O;
(2)由反應物和生成物可知,NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O,該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0,N元素的化合價由-3價升高到0,
根據(jù)電子守恒可知,得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-,則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O,
再質(zhì)量守恒定律可知,配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,
故答案為:6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O;
(3)反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中,N元素化合價升高,被氧化,F(xiàn)e元素化合價降低,由+3價降低到0價,被還原,F(xiàn)e2O3為氧化劑,由方程式可知,當4molFe2O3參加反應時,有6mol被還原,如2molFe2O3部被還原,應得到12mol電子,
故答案為:Fe2O3;得到;12.
點評 本題考查氧化還原反應得配平及有關(guān)計算,根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學反應方程式是解答本題的關(guān)鍵,并注意(3)是學生解答的難點和易錯點,4mol Fe2O3參與反應與作氧化劑的區(qū)別,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過量氨水溶液 | B. | 過量飽和Na2CO3 溶液 | ||
C. | 過量CH3COOH 溶液 | D. | 過量蒸餾水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度(ρ),就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 | |
B. | 只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度(c),就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 | |
C. | 只要知道蒸發(fā)前混合液的體積(V),就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 | |
D. | 以上說法都不正確 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖1所示裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 | |
B. | 用圖2所示裝置燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解 | |
C. | 用圖3所示裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗 | |
D. | 用圖4所示裝置制取乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 樣品質(zhì)量/g | CO2體積/mL(已折算成標準狀況下) |
1 | 0.542 | 44.82 |
2 | 0.542 | 44.80 |
3 | 0.542 | 44.78 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2A在水中的電離方程式是:H2A═H++HA-;HA-?H++A2- | |
B. | 當V(NaOH)=20mL時,溶液中各離子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) | |
C. | 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 | |
D. | 當V(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部 | |
B. | 定容時,因不慎使液面高于容量瓶的刻度線,可用滴管將多余液體吸出 | |
C. | 焰色反應時,先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后再進行實驗 | |
D. | 過濾時,為加快過濾速率,可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液 |
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