8．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）；
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）發(fā)生還原反應的物質(zhì)是Fe2O3，反應中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12 mol電子．

分析 （1）焊藥為氯化銨，由其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物，利用元素守恒來分析X；
（2）Fe元素的化合價降低、N元素的化合價升高，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應；
（3）由生成氮氣時轉(zhuǎn)移的電子來計算．

解答 解：（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3，則該反應得生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O，
故答案為：H2O；
（2）由反應物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，
根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-，則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，
再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，
故答案為：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，由方程式可知，當4molFe2O3參加反應時，有6mol被還原，如2molFe2O3部被還原，應得到12mol電子，
故答案為：Fe2O3；得到；12．

點評 本題考查氧化還原反應得配平及有關(guān)計算，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學反應方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意（3）是學生解答的難點和易錯點，4mol Fe2O3參與反應與作氧化劑的區(qū)別，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在相同溫度、壓強條件下，將同體積的CO2 分別通入下列溶液中，能得到 $HCO_3^-$濃度最大的是（　�。�
A．過量氨水溶液B．過量飽和Na2CO3 溶液
C．過量CH3COOH 溶液D．過量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．關(guān)于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說法正確的是（　�。�
A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
B．只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．用圖2所示裝置燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．用圖3所示裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗
D．用圖4所示裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）將濾液I中的溶質(zhì)提取出來的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）寫出Sn（OH）2與NaOH溶液反應的化學方程式Sn（OH）2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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13．實驗室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）①④⑤⑥，還缺少的儀器膠頭滴管、藥匙，
該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解、引流．
（2）需稱量10.0g燒堿固體，固體應放在小燒杯中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏，
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水．
（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視標線   ⑤定容時仰視標線
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量；⑦超過刻度線，吸出一部分水；⑧搖勻后液面下降，補充水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即：堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同．某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應制備：稱取14.0g CuSO4•5H2O、16.0g Na2CO3•10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成．
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解．
③檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，否則沒有．
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4 溶液加入Na2CO3溶液或?qū)a2CO3溶液加入CuSO4 溶液的加料順序進行實驗．影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應物配比、加料順序．（列1 點）
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuCO3 表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu（OH）2•nCuCO3，不同來源的堿式碳酸銅的m、n 值需要具體測定．
（3）熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m 和n 的比值．
①儀器c 的名稱是漏斗．
②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至漏斗中水面比量氣管中高，靜置，水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

 實驗序號 樣品質(zhì)量/g CO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
 1 0.542 44.82
 2 0.542 44.80
 3 0.542 44.78

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
C．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗
D．過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液

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同步練習冊答案