【題目】溶液中可能含有H、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO

B. 在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5~0.7 mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++4OH===AlO+2H2O

C. 溶液中的陽離子只有H、Mg2+、Al3+

D. n(H)∶n(NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1

【答案】D

【解析】由①可知溶液中有H+,無CO32-NO3-,根據(jù)溶液電中性,溶液中一定存在SO42-;加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以一定不存在Fe3+,根據(jù)圖象可知:0≤nNaOH≤0.1mol時(shí),H++OH-=H2O;0.1mol≤nNaOH≤0.5mol時(shí),Al3++3OH-=Al(OH)3,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;0.5mol≤nNaOH≤0.7mol時(shí),NH4++OH-=NH3H2O;0.7mol≤nNaOH≤0.8mol時(shí),Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,計(jì)算可得:nH+=0.1mol,nAl3+=0.1mol,nMg2+=0.05mol,nNH4+=0.2mol,A、根據(jù)分析可知:溶液中一定不存在CO32-、Fe3+NO3-,一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-,A錯(cuò)誤;B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.50.7mol時(shí),沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O,B錯(cuò)誤;C、溶液中一定存在的陽離子為H+NH4+、Mg2+、Al3+,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)以上計(jì)算可知 n(H)n(NH4+)n(Mg2)=0.1mol0.2mol0.05mol=241D正確;答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓[

B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色,熟蘋果汁能還原銀氨溶液,這說明

A. 青蘋果中只含有淀粉而不含單糖 B. 熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉

C. 蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《化學(xué)與生活》

(1)近年來,全國多個(gè)省市出現(xiàn)霧霾天氣,進(jìn)入冬季后,霧霾尤為嚴(yán)重。防治污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全民共識(shí)。

①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量?諝馕廴局笖(shù)主要是根據(jù)空氣中______、NO2和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。

②下列行為可能會(huì)導(dǎo)致霧霾現(xiàn)象加重的是_______(選填字母)。

a.燃煤脫硫 b.靜電除塵 c.燃放鞭炮

③氨氣與氮氧化物(NOx)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)合理選擇飲食,正確使用藥物,可以促進(jìn)身心健康。

①糖類是生命活動(dòng)的基礎(chǔ)能源,油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量。等質(zhì)量的上述物質(zhì)中,提供能量最多的是________(選填字母)。

a.糖類 b.油脂 c.蛋白質(zhì)

②人體牙齦出血、患?jí)难≈饕侨狈?__________(選填字母)。

a.維生素A b.維生素B c.維生素C

③合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人體必需元素中,碘屬于

________(選填“常量”或“微量”)元素。

④復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多,氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式為:_____。

(3)材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步。

①堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。

化學(xué)式中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為____________________。

②聚乙烯塑料可用于食品的包裝袋,其結(jié)構(gòu)簡式為____________

③橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過______處理,使其轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu),從而增大橡膠的強(qiáng)度。

④體育場(chǎng)館的建設(shè)需要大量的鋼筋、水泥、玻璃等建筑材料。

生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是_______(填名稱)。鋼筋主要是Fe和______(填化學(xué)符號(hào))的合金。鋼梁結(jié)構(gòu)露置在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種高分子化合物(VI)是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):

回答下列問題:

1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以 為原料通過 反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

2)化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是 。(提示:該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%

3)寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 。

4)下列關(guān)于化合物IIIIVV的說法中,正確的是 (填字母)

A.化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B.化合物III不可以與NaOH 溶液反應(yīng)

C.化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物III、IVV均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

E.化合物IVV均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1 B.SO2為0.25 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D.SO3為0.4 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )

A.氧元素的得失 B.化合價(jià)的升降

C.電子的得失或偏移 D.分子中原子的重新組合

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素屬于ds區(qū)的是( )

A. Ca B. Fe C. Cu D. P

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值,CD能形成D2CD2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與CA形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

1A、CD形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______________。

2)已知:①EE→2E·;△H=+a kJ·mol-1

② 2A·→AA;△H=b kJ·mol-1

③E·A·→AE△H=c kJ·mol-1“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)

寫出298K時(shí),A2E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2g)+BCgXg);△H=-dJ·mol1d0,XA、BC三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

初始投料

2 molA21 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時(shí)nX

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min,則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)________。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。

三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))。

Aα1α21 BQ1Q2d Cα3α1

DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1

在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。_______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案