【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1 B.SO2為0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D.SO3為0.4 mol·L-1
【答案】B
【解析】
試題分析:A.SO2和O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L,該題中實(shí)際變化為0.05mol/L,小于0.2mol/L,B項(xiàng)正確;C.反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小,一個(gè)減小,另一個(gè)一定增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實(shí)際變化小于該值,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一,有專家指出:如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新組合,使之能夠?qū)崿F(xiàn)下圖所示循環(huán),那么不僅可以消除燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣的污染,還可以節(jié)約燃料,緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為( )
A. 化學(xué)能 B. 熱能 C. 生物質(zhì)能 D. 電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未全部列出)。A、B、C、D、K為常見的單質(zhì),其中A為淡黃色固體,K為紫紅色金屬,B、C、D在常溫常壓下是氣體,C在空氣中含量最多。G為最常見的無色液體,反應(yīng)③中F過量,I是常用化肥。請(qǐng)回答下列問題:
(1)G的電子式為______________。
(2)I的化學(xué)式為_______________。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:_________________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO
B. 在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5~0.7 mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++4OH-===AlO+2H2O
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)∶n(NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、SO42-、CO32-、Na+ B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是
A. CCl4 平面四邊形 SP3 B. H2O V型 SP2
C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4+ 正四面體 SP
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是_______________。
② 常溫下,若平衡體系的pH=10,則溶液顯_________________色。
(2)第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,還原1 mol Cr2O72-離子,需要__________mol的FeSO4·7H2O;
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)中,元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子,則下列說法正確的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②
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