由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1
加過(guò)量鹽酸
無(wú)氣體產(chǎn)生
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過(guò)濾洗滌、干燥、灼燒，稱(chēng)重得1.60 g固體。
3
加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量
第一次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33 g
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 

(1)一定不存在；Ba2＋　(2)見(jiàn)下表。

陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
Cl－
0.9
SO42-
0.1
 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過(guò)濾、          干燥。
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子(Mn＋)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)上述框圖信息填寫(xiě)下表(不能確定的不填)。

 
肯定存在的離子
肯定沒(méi)有的離子
沉淀D
化學(xué)式或離子符號(hào)
 
 
 
 
(2)待測(cè)溶液中是否有SO32-、SO42-             。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為             ，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為             。
(3)若Mn＋為常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程，下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是     。（選填編號(hào)）

A．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
C．溶液的顏色不變D．溶液的pH值不變
（3）寫(xiě)出第②步中Cr2O72－轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3＋的離子方程式：                           。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]－離子。其平衡關(guān)系如下：

現(xiàn)向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為      ，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以             形式存在（填寫(xiě)離子符號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_________________________。
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________。離子方程式是_______________________________。
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
（2）D的化學(xué)式為_(kāi)________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．V1∶V2=1∶5
C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
D．a(chǎn)線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案