13．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備或檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是氨氣
B．瓷坩堝可用作Na2CO3與石英制Na2SiO3的反應(yīng)容器
C．熱Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，該溶液一定含有SO42-

分析 A．檢驗(yàn)氨氣，利用紅色石蕊試紙；
B．瓷坩堝中含二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)；
C．熱的純堿溶液水解，堿性增強(qiáng)，利用油污的水解；
D．沉淀可能為AgCl．

解答 解：A．檢驗(yàn)氨氣，利用紅色石蕊試紙，則使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．瓷坩堝中含二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，則應(yīng)選鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；
C．熱的純堿溶液水解，堿性增強(qiáng)，利用油污的水解，則熱Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污，故C正確；
D．沉淀可能為AgCl，則不能檢驗(yàn)是否含硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：
（1）若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，則甲的化學(xué)式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則乙溶液中大量存在的陽離子是Fe3+，證明該陽離子存在的方法是取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又可制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件省略）．

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)SO2的說法正確的是b（填正確答案的標(biāo)號）．
a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是強(qiáng)酸
d．SO2通過CaCl2濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO3能去除溶液中Al3+，其原因是MnCO3消耗氫離子，促進(jìn)Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應(yīng)方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
（6）根據(jù)圖中信息，寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（7）假設(shè)脫硫過程中，SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4；將2240 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有0.86%（體積分?jǐn)?shù)）SO2的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，則最終得到MnO2的質(zhì)量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)引入的錳）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有四種有機(jī)物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu)
B．①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同
C．③一定是丙醛
D．若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成的酯最多有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號）．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
濃度/mol．L-1/時(shí)間/min01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.015 mol•L-1•min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積   d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚受堿腐蝕，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B．萃取操作時(shí)，要快速振搖分液漏斗，放氣時(shí)支管口不能對著人，也不能對著火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再加入適量銀氨溶液，水浴加熱，可以判斷淀粉是否水解
D．液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后滴加AgNO3溶液，可以檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等．鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)），從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：
已知：常溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：

難溶物		NiSZnSCuSCaF2MgF2
溶度積常數(shù)1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11
（1）浸取過程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是將礦石粉碎（或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等合理答案均可）；
（2）浸取出Ni2+時(shí)反應(yīng)的離子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3． 
（3）加入Na2CO3溶液沉鐵時(shí)生成難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一種無色氣體．寫出此反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑． 
（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++NiS=Ni2++CuS，過濾后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1時(shí)，溶液中殘留c（Cu2+）為1.27×10-16mol•L-1． 
（5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有機(jī)萃取劑用于除去Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖表示從鋁土礦（除Al2O3外還含有SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）中提純Al2O3的一種工藝流程．

（1）寫出工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反應(yīng)中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．
（2）為了提高堿浸的浸出率，可以采取的措施有（答出兩條即可）將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度等．
（3）濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）Fe2O3，請寫出它的一種工業(yè)用途煉鐵或顏料等．
（4）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）由濾液B的成分可看出，濾液A中的陰離子結(jié)合H+的先后順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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同步練習(xí)冊答案