1．現(xiàn)有四種有機(jī)物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu)
B．①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同
C．③一定是丙醛
D．若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成的酯最多有2種

分析 A．根據(jù)同分異構(gòu)體判斷；
B．①有兩種同分異構(gòu)體，④該分子中可能含有羧基、酯基或醛基和醇羥基；
C．該分子還可能是酮；
D．②屬于醇的同分異構(gòu)體有兩種，④屬于羧酸的同分異構(gòu)體有1種．

解答 解：A．①的同分異構(gòu)體有兩種、②的同分異構(gòu)體如果是醇有兩種且還有1種醚，所以有3種；③可能是醛或或酮，還可能是環(huán)醚，有3種同分異構(gòu)體；④該分子中可能含有羧基、酯基或醛基和醇羥基，其同分異構(gòu)體多余兩種，故A錯(cuò)誤；
B．①有兩種同分異構(gòu)體，④該分子中可能含有羧基、酯基或醛基和醇羥基，多余兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．該分子還可能是酮，如丙酮，故C錯(cuò)誤；
D．②屬于醇的同分異構(gòu)體有兩種，④屬于羧酸的同分異構(gòu)體有1種，所以若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成的酯最多有2種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，不僅考慮碳鏈異構(gòu)，還要考慮官能團(tuán)異構(gòu)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水作氧化劑的是（　　）
①Na和H2O    ②NO2和H2O    ③F2和H2O    ④Na2O3和H2O．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某單烯烴和氫氣加成之后的產(chǎn)物是“2-甲基戊烷”，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有多少種？（　�。�
A．4B．5C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A氯氣的氧化性將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于充滿
Cl2的集氣瓶口，試紙變藍(lán)
B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成 500mL溶液
C比較 H2CO3 和 H2SO4的酸性強(qiáng)弱室溫下，用PH試紙測(cè)定濃度為O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
D證明氧化性：
H2O2＞Fe3+		用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，濃液變黃色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
（一）NOx主要來(lái)源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示．

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動(dòng)．（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
（二）SO2主要來(lái)源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)�。�
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如圖2所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式H2SO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞YB．最高價(jià)含氧酸酸性：W＞R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備或檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是氨氣
B．瓷坩堝可用作Na2CO3與石英制Na2SiO3的反應(yīng)容器
C．熱Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列有關(guān)無(wú)機(jī)苯（B3N3H6）有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B．B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對(duì)稱的非極性分子
C．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．B3N3H6的二氯取代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.8 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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