Question

6．某硫酸鋁溶液中含有3.01×10²²個(gè)Al³⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.075mol，SO₄^2-的摩爾質(zhì)量是96g/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算出鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式計(jì)算出中SO₄^2-的物質(zhì)的量；硫酸根離子的式量為96，其摩爾質(zhì)量為96g/mol．

解答 解：3.01×10²²個(gè)Al³⁺的物質(zhì)的量為：n（Al³⁺）=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.05mol，
根據(jù)化學(xué)式Al₂（SO₄）₃可知，n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=0.05mol×$\frac{3}{2}$=0.075mol；
SO₄^2-的式量為96，由于電子的質(zhì)量較小，則SO₄^2-的摩爾質(zhì)量為96g/mol，
故答案為：0.075mol；96g/mol．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．