Question

3．如何除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．寫出最佳的離子方程式．
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）單質(zhì)Mg粉（Al）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（2）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能．

解答 解：（1）碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則除雜離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（2）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則除雜離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則除雜離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的應(yīng)用，題目難度不大．