Question

（16分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置B中①的名稱是 ，若用CCl4來萃取碘水中的碘，靜置后，碘的CCl4溶液在 層，呈 色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4選擇裝置__ _ ___（填代表裝置圖的字母）。

（2）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)利用相關(guān)裝置設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

Ⅰ．步驟①的操作名稱是　 ▲ 　 　。

Ⅱ．第④步中，加入的試劑是__ ▲____（填化學(xué)式），該步驟中涉及的離子反應(yīng)方程式為：

__ ▲__ __， ▲ 。

Ⅲ．判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是__ ▲__ __。

Ⅳ．假設(shè)按照上述流程準確規(guī)范完成后，最后得到的精鹽固體的質(zhì)量為m1；若沒有進行第⑥步，第⑤步完成后直接進行第⑦步得到的精鹽固體質(zhì)量為m2；則m1__ ▲__ __m2。（填“大于”或“小于”或“等于”）

 

Answer 1

18．（16分，除標(biāo)示外，每空2分）（1）分液漏斗 下（1分) 紫紅（1分) A

（2）Ⅰ．溶解 （1分) Ⅱ．Na2CO3（1分) Ca2++CO32—== CaCO3↓ Ba2++CO32—== BaCO3↓

Ⅲ．向濾液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 Ⅳ．大于

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，上圖中儀器的名稱為分液漏斗；CCl4的密度比水大，所以碘的CCl4溶液在下層，呈紫紅色；碘和CCl4互溶，采取蒸餾的方法分離，選A；

（2）稱取粗鹽首先溶解，根據(jù)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以，步驟①的操作名稱是過濾，第④步中，加入的試劑是Na2CO3，該步驟中涉及的離子反應(yīng)方程式為Ca2++CO32—== CaCO3↓ Ba2++CO32—== BaCO3↓；判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是向濾液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；若沒有進行第⑥步加入稀鹽酸，則提純后的食鹽中有碳酸鈉，導(dǎo)致m1大于m2。

考點：考查物質(zhì)的分類，粗鹽提純等知識。