在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（      ）             

 

 


 

B、D、E。


解析:

A兩個(gè)電極相同，所以不能發(fā)生原電池反應(yīng)；C中液體為非電解質(zhì)乙醇，所以不能發(fā)生原電池反應(yīng)；F不能形成閉合電路，所以不能發(fā)生原電池反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）
由a到b
由a到b
．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
（4）關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
D
D

A．氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)              B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池  D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
（5）在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是
BDE
BDE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆云南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

根據(jù)下圖化學(xué)電池裝置，回答下列問(wèn)題：（12分）

(1)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（2分）                            ，觀察到得現(xiàn)象           

（2）正極材料     ，電極反應(yīng)（2分）                     ，觀察到得現(xiàn)象是                                     。

（3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：                  

（4）該裝置中電子流向：           →電流表→          

(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是

 

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