1．如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（　�。�
A．用Zn粒與稀HCl反應(yīng)制H2B．用大理石與稀HCl反應(yīng)制CO2
C．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOD．用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2

分析 該裝置適合制備固體與液體不加熱反應(yīng)，氣體密度小于空氣密度，據(jù)此解答．

解答 解：A．Zn粒與稀HCl反應(yīng)為固體與液體不加熱，且氫氣密度小于空氣密度，故A正確；
B．二氧化碳密度大于空氣密度，應(yīng)選擇長(zhǎng)進(jìn)短出收集，故B錯(cuò)誤；
C．一氧化氮密度與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的制備，熟悉制備原理及氣體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．多少mol H2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
族
周期		　　　I　AⅡAⅢAⅣA　　VAⅥAⅦA0
　　　　2　�、�　　⑧
　　　　3　�、�　�、�　�、�⑦　�、�
　　　　4　　②　�、�　�、�
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）④②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
（3）②④⑦中形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞K+＞Ca2+；
（4）寫(xiě)出①與⑦形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低H2O＞H2S．
（7）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明⑦⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較把溴水加到Na2S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強(qiáng)于S的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見(jiàn)的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出L的電子式；J的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫(xiě)出F與L反應(yīng)的離子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
（3）取一定量J在B中完全燃燒生成14g C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出QkJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）寫(xiě)出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）對(duì)于反應(yīng)2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②有兩只密閉容器甲和乙，甲容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時(shí)分別向兩容器內(nèi)充入2molG氣體，在相同的溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡．下列敘述正確的是C
A．平均反應(yīng)速率：甲＞乙           B．平衡時(shí)B的物質(zhì)的量：甲＜乙
C．平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙       D．平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
（1）可見(jiàn)，CH3OH的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol
（2）已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．如圖是某筆記本電腦用一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）甲池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；
（4）在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入
0.1mol乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是（　�。�
A．C12B．N2C．SD．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
C．0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
D．80Ml 10mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶 （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
B．常溫時(shí)，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH為4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，故納米材料是膠體
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液
C．分散劑一定是液體
D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中，可制得Fe（OH）3膠體

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