Question

12．下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族 周期	I　A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				�、�		⑧
3	�、�	③	�、�			⑦		�、�
4	�、�	④					�、�

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
（3）②④⑦中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）寫出①與⑦形成的最簡單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低H₂O＞H₂S．
（7）設(shè)計一個簡單實(shí)驗證明⑦⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較把溴水加到Na₂S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強(qiáng)于S的．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)得出，表中所示元素分別是：①Na ②K ③Mg ④Ca ⑤Al ⑥C ⑦S ⑧O ⑨Br ⑩Ar，
（1）原子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越不活潑；
（2）判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)：金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越�。�
（4）活潑金屬與活潑非金屬易形成離子化合物；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)；
（6）常溫下，沸點(diǎn)：液態(tài)＞氣態(tài)；
（7）可依據(jù)“非金屬性較強(qiáng)的可置換非金屬性較弱的元素的單質(zhì)”設(shè)計實(shí)驗．

解答 解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)得出，表中所示元素分別是：①Na ②K ③Mg ④Ca ⑤Al ⑥C ⑦S ⑧O ⑨Br ⑩Ar
（1）稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（K層是2）時，原子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，它們位于元素后期表的0族．所以10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是表中所示位于第三周期的⑩，是Ar，故答案為：Ar；
（2）根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，位于元素周期表的“左下”元素金屬性更強(qiáng)，所以④②⑤中金屬性最強(qiáng)的是②鉀元素，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是KOH，金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．故答案為：KOH； 
（3）②④⑦對應(yīng)的簡單離子分別是：K⁺、Ca²⁺、S^2-，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同（電子層數(shù)一樣，各層上的電子數(shù)一樣），核電荷數(shù)越大，半徑越�。�所以半徑由大到小的順序是；S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）①、⑦分別是鈉、硫，二者形成的最簡單化合物的是離子化合物Na₂S；對應(yīng)電子式為：，故答案為：；
5）①和⑤分別是鈉與鋁，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃ ，二者反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]；
（6）⑦與⑧分別是O、S，兩種元素最簡單氫化物分別是：H₂O＞H₂S；常溫下，H₂O是液態(tài)，H₂S是氣態(tài)，所以沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O＞H₂S；
（7）⑦⑨兩種元素分別是硫、溴，判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)（強(qiáng)可制弱），
故答案為：把溴水加到Na₂S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強(qiáng)于S的．

點(diǎn)評 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，有很強(qiáng)的規(guī)律性，要多練多總結(jié)，熟練應(yīng)用，是高考�？键c(diǎn)．