【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告:
污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質(zhì)量級別 | 空氣質(zhì)量狀況 |
55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。
(1)A裝置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。
(2)實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”),說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。
(3)D裝置的作用是_________ ,并寫出化學反應(yīng)方程式_____________________。
實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
(查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________(填“催化劑”或“氧化劑”)。
(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
(知識聯(lián)想)
(1)酸雨造成的危害是:______________________________(舉一例)。
(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。
(提出建議)該市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。
【答案】 干燥 紅色 吸收SO2 氣體 SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O < 催化劑 腐蝕建筑物,金屬制品等 HNO3 (硝酸) 乙醇
【解析】實驗一:(1)根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析;(2)二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;C由于生成了亞硫酸,裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變紅;(3)二氧化硫是有毒的氣體,可被氫氧化鈉吸收;
實驗二:二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸;(1)從酸雨的性質(zhì)方面進行分析、判斷;(2)二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮,按一定比例混合一氧化氮氧氣和水,或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉(zhuǎn)化為硝酸;目前既能節(jié)省石油資源,又能減少汽車尾氣污染的有效辦法之一,是使用乙醇汽油。
實驗一:
(1)二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng),濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體,
故答案為:干燥;
(2)裝置B內(nèi)藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸,但卻不變色,可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變紅,說明試紙遇到了酸性物質(zhì),而二氧化硫并不能使試紙變紅,因此,可推斷二氧化硫與水作用形成了酸而使試紙變紅,二氧化硫與水形成亞硫酸,
故答案為:紅;
(3)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水;反應(yīng)的化學方程式為:SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O,
故答案為:吸收SO2 氣體;SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O;
實驗二:二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液呈酸性,pH<7;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,在此過程中飄塵作催化劑;
故答案為:<;催化劑;
(1)酸雨呈酸性,所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鈣或金屬的建筑物、雕像等,同時也能毀壞森林樹木,使水體、土壤酸化,
故答案為:腐蝕建筑物,金屬制品等;
(2)氮的氧化物在空氣中:2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸;
乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水,以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物,所以,減少汽車尾氣污染的措施之一,是在汽油中加入適量的乙醇,
故答案為:HNO3;乙醇。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間
B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的
D.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g),2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 mol﹒L-1,對此反應(yīng)速率的描述正確的是( )
A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L﹒min)
B. 2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕2﹕3
C. 在2min內(nèi),N2的反應(yīng)速率是0.3 mol/(L﹒min)
D. 在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L﹒min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 垃圾分類中可回收物標志:
B. 農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮
C. 綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NO2是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是
A. a為電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 一段時間后,b極附近HNO3 濃度減小
C. 電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3
D. 電子流向:a電極→用電器→b電極→溶液→a電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列提純方法不正確的是( )
A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)----結(jié)晶.
B.除去食鹽中的泥沙-----過濾
C.除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D.除去CaCO3中的CaO-----高溫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗,試回答:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則A電極反應(yīng)式為。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,這種方法經(jīng)常用于金屬的防護,這種防護措施叫做 , 則A電極反應(yīng)式為;B電極反應(yīng)式為。
(3)開關(guān)K與b連接,將飽和食鹽水換成CuSO4溶液,則A電極反應(yīng)式為 , 該反應(yīng)的離子方程式為 ,電解一段時間后(溶液仍然為藍色),溶液的pH值將(填“變大”、“變小”、“不變”),若將電解質(zhì)溶液恢復至原狀,應(yīng)補充 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.1molCO2的質(zhì)量為44gmol﹣1
B.固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于微粒個數(shù)及微粒之間的平均距離
C.SO42﹣的摩爾質(zhì)量為96g
D.O2的摩爾質(zhì)量為32gmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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