Question

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做 ， 則A電極反應(yīng)式為;B電極反應(yīng)式為。
（3）開關(guān)K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應(yīng)式為 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ，電解一段時(shí)間后（溶液仍然為藍(lán)色），溶液的pH值將（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀，應(yīng)補(bǔ)充 。

Answer 1

【答案】
（1）O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
（2）外加電流的陰極保護(hù)法,2Cl－ -2e－ =Cl2↑,2H++2e－=H2↑
（3）4OH－- 4e－ = O2 ↑+2H2O,2Cu2+ + 2H2O 2Cu+O2↑+ 4H+,變小,CuO（或CuCO3）
【解析】（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則該裝置是原電池，A是正極、B是負(fù)極，鐵發(fā)生類似吸氧腐蝕的原電池反應(yīng)，A電極反應(yīng)式為O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－。（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，A電極與電源正極相連接，所以A是陽極，B是陰極，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做外加電流的陰極保護(hù)法，此時(shí)陽極上是溶液中的陰離子放電，則A電極反應(yīng)式為2Cl－ -2e－ =Cl2↑;陰極上是溶液中的氫離子放電，B電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑。（3）開關(guān)K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，陽極上是溶液中的氫氧根放電生成氧氣，陰極上是銅離子放電生成銅，則A電極反應(yīng)式為4OH－- 4e－ = O2 ↑+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+ + 2H2O 2Cu+O2↑+ 4H+，因此，溶液的pH值將變小。因?yàn)殡娊赓|(zhì)中只損失了銅和氧兩種元素，若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀，應(yīng)補(bǔ)充CuO（或CuCO3也可以，其與硫酸反應(yīng)后可將多余的元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳逸出）。