【題目】現有①A12O3 ②Na2CO3 ③(NH4)2CO3 ④Al(OH)3四種物質,其中既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是
A. ①② B. ②④ C. ①③④ D. ①②③
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【題目】Al2O3與 MgO 的混和物經過量燒堿溶液處理后,過濾,向所得濾液中滴加 NaHCO3溶液,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. a 點溶液中存在的離子有Na+、AlO2-、OH-、H+
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O = Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因.交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+.下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是( )
①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性氣味
A. ②④⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】下列敘述正確的是
A. Na+有很強的還原性
B. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
C. 過氧化鈉可作為潛水艇中氧氣的來源
D. 灼燒含鈉元素的物質,焰色為黃色
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【題目】根據阿伏加德羅理論:在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子.在一定溫度和壓強下,1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體,則C氣體的化學式為( )
A.AB B.AB3 C.A3B D.A2B3
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是( )。
編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | 達到平衡所需時間(s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A. 平衡常數K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B. 起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向正反應方向進行
C. 反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
D. 反應到達平衡時,PCl5的轉化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
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【題目】下列實驗中①配制一定物質的量濃度溶液 ②pH 試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā) 均用到的儀器是
A. 試管 B. 漏斗 C. 膠頭滴管 D. 玻璃棒
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【題目】醫(yī)院中檢查病人的尿液時,向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱,若觀察到磚紅色沉淀,則說明該病人的尿液中含有( )
A. CH3COOH B. C2H5OH
C. NaCl D. CH2OH(CHOH)4CHO
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【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調節(jié)等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程:
(1)分析流程圖中的兩種流程,其中_________(填“流程1”、“流程2”)所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。
(2)步驟②保持50℃的做法是_________。
(3)步驟③中加入的H2O2電子式是_______,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為________。
(4)流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體,理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_________。已知沉淀B為四氧化三鐵,步驟⑤中操作a具體的步驟是_____________。
(5)利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液100 mL,則磁流體中含有Fe2+的物質的量為_____mol。若配制的K2Cr2O7標準溶液裝在__________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)時,滴定前平視刻度線,滴定后仰視刻度線,則測定結果是Fe3O4磁流體中的Fe2+含量_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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