Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說(shuō)法正確的是( )。

編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A. 平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B. 起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)

D. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

Answer 1

【答案】D

【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，容器Ⅱ，I中K是相等的，即，同理，容器III中K==0.045，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤。

B、由Ⅲ得出此時(shí)K=0.045，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時(shí)Qc==0.075，由于0.045＜Qc，故平衡左移，B錯(cuò)誤。

C. 速率之比等于計(jì)量反數(shù)之比，到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)= v(Cl2) =/2 mol/(L·s)，故C錯(cuò)誤。

D. 容器Ⅱ中充入反應(yīng)物是容器Ⅰ2倍，恒容恒溫下達(dá)平衡狀態(tài)，相當(dāng)于給容器Ⅱ中加壓，平衡正向移動(dòng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，D正確。