Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L－1	[NaOH]=0.2 mol·L－1	pH=a
乙	[HA]=c1 mol·L－1	[NaOH]=0.2 mol·L－1	pH=7
丙	[HA]=0.1 mol·L－1	[NaOH]=0.1 mol·L－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                                                  

（2）c₁            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L^－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]與NaOH溶液中[Na^＋]的關(guān)系是                  （從下面選項(xiàng)中選擇填空）

A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 ，其中，[A^－]=                          mol·L^－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，        b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

 

Answer 1

【答案】

(1)                    a=7則HA為強(qiáng)酸;a﹥7則HA為弱酸

(2)      ﹥           ，              B        

(3) CNa+﹥CA-﹥COH-     ﹥CH+      ，       0.05+10^-9-10^-5    mol·L^-1

 (4)        ﹥　   ，﹤　

【解析】