Question

【題目】①～⑦在元素周期表的對應(yīng)位置如圖所示，回答下列問題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑦	①	②
3	③	④	⑤				⑥

（1）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；元素的最高正價①___________②(填>、<、=)

（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入過量的①的氫化物的水溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________

（3）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為_______（填離子化合物或共價化合物）

（4）元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為______，該化合物中化鍵有_______（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵），該化合物與⑦的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】 ＞ Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 離子化合物 離子鍵、非極性共價鍵 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

有元素周期表的結(jié)構(gòu)分析可知：①為氮元素、②為氧元素、③為鈉元素、④為鎂元素、⑤為鋁元素、⑥為氯元素、⑦為碳元素，再結(jié)合元素周期律和“位-構(gòu)-性”三者的關(guān)系分析解題。

分析可知：①為氮元素、②為氧元素、③為鈉元素、④為鎂元素、⑤為鋁元素、⑥為氯元素、⑦為碳元素；

(1)元素⑥為氯元素，其核電荷數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖；氮元素的最高正價為+5價，而氧元素?zé)o正價態(tài)，則元素的最高正價①>②；

(2)元素⑤和⑥形成的化合物為AlCl3，其水溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)元素③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，是離子化合物；

(4)元素②和③形成的一種化合物Na2O2為淡黃色固體，是離子型化合物，該化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。