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常溫時，將V1 mL　c1 mol·L－1的氨水滴加到V2 mL　c2 mol·L－1的鹽酸中，下述結論中正確的是

[　　]

A．

若混合液的pH＝7，則混合液中c1V1＞c2V2

B．

若V1＝V2，c1＝c2，則混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C．

若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

D．

若V1＝V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2

答案：A
解析：

氨水是弱電解質，HCl是強電解質，它們以等物質的量反應時，生成氯化銨，NH4+會水解，c(NH4+)＜c(Cl－)，B項錯誤；NH4Cl溶液顯酸性，要使pH＝7，氨的物質的量應該大于HCl，A項正確；根據陰、陽離子所帶正負電荷的總量相等，當pH＝7時，c(NH4+)＝c(Cl－)，C項錯誤；pH＜7時，可能鹽酸的物質的量大，可能兩者的物質的量相等，也可能氨的物質的量大，D項錯誤．


練習冊系列答案
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A.若混合溶液的pH=7，則c1V1=c2V2

B.若V1=V2，c1=c2，則混合液中c()=c(Cl-)

C.若混合液的pH=7，則混合液中c()=c(Cl-)

D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2

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A.若混合溶液的pH=7則c1V1=c2V2

B.若V1=V2，c1=c2，則混合液中c()=c(Cl-)

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常溫時，將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中，下列結論中正確的是（   ）

A．若混合溶液的pH=7，則c1V1=c2V2

B．若V1=V2,c1=c2，則混合液中c()=c(Cl-)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c()=c(Cl-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2

 

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常溫時，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(  )

A.若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2

B.若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)

C. 若混合溶液的pH=7, 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)

D. 若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2

 

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