Question

15．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該電池鋅為負極，發(fā)生氧化反應
• B． 電池正極反應式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-
• C． 當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×10²³
• D． 當該電池工作時，負極周圍的pH值變大

Answer 1

分析 由電池總反應Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，據(jù)此解答．

解答 解：A．由電池反應式知Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Zn失電子發(fā)生氧化反應作負極，故A正確；
B．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故B正確；
C．根據(jù)電極反式Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O可知有0.1mol鋅溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，故C正確；
D．負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，氫氧根離子被消耗，堿性減弱，pH值變小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．