3．下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．手機所用的鋰離子電池屬于一次電池
C．可將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計為原電池
D．銅、鋅、稀硫酸原電池工作時，電子通過導(dǎo)線由Cu→Zn

分析 A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．鋰電池為二次電池；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池反應(yīng)；
D．原電池中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．原電池是通過氧化還原反應(yīng)在外電路中形成電流，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B．鋰電池為二次電池，可充電循環(huán)使用，故B錯誤；
C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計為原電池，故C正確；
D．銅、鋅、稀硫酸原電池工作時，鋅做負極，電子通過導(dǎo)線由Zn→Cu，故D錯誤；
故選C

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理和能量轉(zhuǎn)化知識，注意氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池的方法和電極反應(yīng)書寫應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．SiO2、MgO熔點高，可用于制作耐高溫儀器
B．纖維素屬于多糖類物質(zhì)，但不能作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列情況能引起電離平衡向右移動的有（　　）
①加NH4Cl固體   ②加NaOH溶液   ③通HCl   ④加CH3COOH溶液   ⑤加水．
A．①③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡${\;}_{86}^{222}$Rn，從而對人體產(chǎn)生危害．該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某有機物含C、H、N、O四種元素，下圖為該有機物球棍模型．
（1）該有機物的化學(xué)式為C5H11NO2，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3．
（2）該有機物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）①③④⑤．
①水解      ②加聚     ③取代     ④消去      ⑤酯化
（3）該有機物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3+H2O$\stackrel{酸}{→}$HOCH2CH2NH2+CH3CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA
C．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　　）
A．該電池鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×1023
D．當(dāng)該電池工作時，負極周圍的pH值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．反應(yīng)停止了B．反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下說法與分子間作用力或氫鍵無關(guān)的（　�。�
A．按H2、N2、O2、Cl2的順序，單質(zhì)的熔沸點相應(yīng)升高
B．按F、Cl、Br、I的順序，鹵族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C．冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會浮在水面上
D．按CH4、NH3、H2O，熔沸點相應(yīng)升高

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同步練習(xí)冊答案