15．下列說法正確的是（　　）
A．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
B．原電池工作時負極質(zhì)量一定減少
C．紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣
D．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化

分析 A．二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，石蕊遇酸變紅；
B．燃料電池的負極材料不變；
C．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
D．分餾與混合物的沸點有關，干餾為煤在隔絕空氣條件下發(fā)生的復雜物理化學變化，生成煤焦油等．

解答 解：A．二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，石蕊遇酸變紅，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關，故A錯誤；
B．燃料電池的負極材料不變，則原電池的負極不一定減少，故B錯誤；
C．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色，故C錯誤；
D．分餾與混合物的沸點有關，干餾為煤在隔絕空氣條件下發(fā)生的復雜物理化學變化，生成煤焦油等，前者為物理變化，后者為化學變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、原電池等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險化學品．
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油或石蠟中．
（2）NaCN的電子式是．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的離子方程式CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
④可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量NaHCO3溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO3＞H2CO3，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時，下列儀器不需要的是（　　）
A．托盤天平B．膠頭滴管C．250 mL容量瓶D．量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放飽和食鹽水溶液，其作用是除去氯化氫氣體．F中的是濃硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應正向進行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe2O3與 CO充分接觸反應，卻未能增大Fe2O3的轉(zhuǎn)化率，主要原因是C．（填序號）
A．CO已經(jīng)消耗完，高爐再高也沒用．
B．反應達到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e2O3與 CO接觸也不會反應．
C．這是可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，也就達到了反應的限度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是（　�。�
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞SO2C．Fe2+＞I-＞SO2D．Fe2+＞SO2＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B兩種烴，它們的實驗式相同，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是90%，烴A為脂肪烴，對氫氣的相對密度是20；烴B的相對分子質(zhì)量是烴A的3倍，烴B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（1）分別寫出烴A和烴B的分子式；
（2）寫出烴A與足量的溴的四氯化碳溶液反應生成物的名稱；
（3）烴B含有一個苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基的同分異構體有2種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有兩個取代基的同分異構體有3種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有三個取代基的同分異構體有3種，寫出其中一溴代物只有兩種的烴的結(jié)構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子數(shù) ②原子總數(shù)  ③硫原子數(shù)  ④氧原子數(shù)（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖所示（夾持儀器省去），把試管放入盛有20℃碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴加5ml的鹽酸于試管中．
試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
②產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，受熱碳酸分解生成二氧化碳氣體．
③寫出有關的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由實驗推知，鎂條和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同學用50ml  0.4mol/L鹽酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和課本實驗裝置進行中和熱的測定：
①實驗中所用的玻璃儀器除大、小燒杯，量筒、溫度計外，還有量熱計 
②實驗中測得放出的熱量為1.138KJ，則所測得的中和熱△H=-56.9kJ/mol
③上述實驗實測中和熱數(shù)據(jù)與57.3 KJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是CD．
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C、量取鹽酸的體積時仰觀讀數(shù)        D、誤用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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