Question

5．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于煤油或石蠟中．
（2）NaCN的電子式是．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
④可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量NaHCO₃溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性N＞C．

Answer 1

分析 （1）Na原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1個(gè)電子，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；實(shí)驗(yàn)室少量的Na保存在煤油和石蠟中；
（2）NaCN中鈉離子和氫氰根離子之間存在離子鍵、C-N原子之間存在共價(jià)鍵；
（3）①NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，氫氰根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
②NaCN和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽為碳酸氫鈉，同時(shí)生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣；
③CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定A的化學(xué)式；
④純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)生成NaCN，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（4）在微粒中非金屬性較強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，非金屬性較強(qiáng)的元素顯正價(jià)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）Na原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1個(gè)電子，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，則Na位于第三周期第IA族；實(shí)驗(yàn)室少量的Na保存在煤油和石蠟中，
故答案為：第三周期第IA族；煤油或石蠟；
（2）NaCN中鈉離子和氫氰根離子之間存在離子鍵、C-N原子之間存在共價(jià)鍵，NaCN電子式為，
故答案為：；
（3）①NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，氫氰根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
②NaCN和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽為碳酸氫鈉，同時(shí)生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，離子方程式為CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑，
故答案為：CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑；
③CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定A的化學(xué)式為SCN^-，
故答案為：SCN^-；
④純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)生成NaCN，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）在微粒中非金屬性較強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，非金屬性較強(qiáng)的元素顯正價(jià)，所以非金屬性N＞C；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷非金屬性強(qiáng)弱，其檢驗(yàn)方法為：取少量NaHCO₃溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性N＞C，
故答案為：＞；取少量NaHCO₃溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性N＞C．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合運(yùn)用能力，易錯點(diǎn)是（4）題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意化學(xué)用語的正確運(yùn)用，題目難度不大．