Question

有a．CH₃COOH和b．HCl兩種溶液，當(dāng)它們的pH相同時(shí)；其物質(zhì)的量濃度：a

 

 b；（填＞＜=下同）分別與足量的鋅反應(yīng)開(kāi)始的速率：a

 

 b；如果溶液體積相同，最后產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量a

 

b；分別與等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)pH=7時(shí)，消耗溶液的體積：a

 

b．pH相同體積相同，分別稀釋到相同體積，最后溶液的pH：a

 

b．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相同CH₃COOH和HCl，CH₃COOH物質(zhì)的量濃度大，與鋅反應(yīng)的速率快慢與氫離子濃度的大小成正比，醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣最多，分別與等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒得溶液中c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），又因?yàn)榇姿岬奈镔|(zhì)的量濃度大，所以消耗醋酸的體積小，醋酸稀釋過(guò)程中促進(jìn)電離，所以稀釋到相同體積醋酸氫離子濃度大．

解答： 解：當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要鹽酸溶液濃度為1mol/L，所以CH₃COOH物質(zhì)的量濃度大，開(kāi)始兩溶液中氫離子濃度相同，所以反應(yīng)速率相等，醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣最多，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒得溶液中c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），又因?yàn)榇姿岬奈镔|(zhì)的量濃度大，所以消耗醋酸的體積小，醋酸稀釋過(guò)程中促進(jìn)電離，所以稀釋到相同體積醋酸氫離子濃度大，PH越小，故答案為：＞；=；＞；＜；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計(jì)算，題目難度中等，題量稍大，注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、鹽酸為一元強(qiáng)酸，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．