Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為

 

空間構(gòu)型為

 

，其極易溶于水的主要原因是

 

． 
（2）W與Z所形成的化合物含

 

鍵（填“極性”或“非極性”，下同），屬

 

分子；
（3）Y位于周期表的第

 

周期，第

 

族；其原子電子層排布式為

 

；
（4）由X、Z的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于

 

晶體．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z 四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，平均原子序數(shù)為

46

4

=11.5，由4種元素在周期表里的相對(duì)位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，令X的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a-1，Y原子序數(shù)為a+9，Z原子序數(shù)為a+10，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則W為C、X為N、Y為S、Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z 四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，平均原子序數(shù)為

46

4

=11.5，由4種元素在周期表里的相對(duì)位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，令X的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a-1，Y原子序數(shù)為a+9，Z原子序數(shù)為a+10，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則W為C、X為N、Y為S、Z為Cl，
（1）X為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水；
故答案為：NH₃；三角錐形；NH₃與H₂O之間形成氫鍵；
（2）W為C元素、Z為Cl元素，二者形成CCl₄，不同元素的原子間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子；
故答案為：極性；非極性；
（3）Y為S元素，位于周期表中第三周期，第VIA族，其原子核外有16個(gè)電子，其原子電子層排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：三、VIA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（4）X為N元素、Z為Cl元素，其氫化物分別為NH₃、HCl，二者結(jié)合生成NH₄Cl，屬于離子晶體，故答案為：離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與同主族原子序數(shù)關(guān)系．