W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為
 
空間構(gòu)型為
 
，其極易溶于水的主要原因是
 
． 
（2）W與Z所形成的化合物含
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同），屬
 
分子；
（3）Y位于周期表的第
 
周期，第
 
族；其原子電子層排布式為
 
；
（4）由X、Z的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z 四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，平均原子序數(shù)為
46
4
=11.5，由4種元素在周期表里的相對(duì)位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，令X的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a-1，Y原子序數(shù)為a+9，Z原子序數(shù)為a+10，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則W為C、X為N、Y為S、Z為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z 四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，平均原子序數(shù)為
46
4
=11.5，由4種元素在周期表里的相對(duì)位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，令X的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a-1，Y原子序數(shù)為a+9，Z原子序數(shù)為a+10，則a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，則W為C、X為N、Y為S、Z為Cl，
（1）X為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水；
故答案為：NH3；三角錐形；NH3與H2O之間形成氫鍵；
（2）W為C元素、Z為Cl元素，二者形成CCl4，不同元素的原子間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子；
故答案為：極性；非極性；
（3）Y為S元素，位于周期表中第三周期，第VIA族，其原子核外有16個(gè)電子，其原子電子層排布式為：1s22s22p63s23p4，
故答案為：三、VIA；1s22s22p63s23p4；
（4）X為N元素、Z為Cl元素，其氫化物分別為NH3、HCl，二者結(jié)合生成NH4Cl，屬于離子晶體，故答案為：離子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與同主族原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a．CH3COOH和b．HCl兩種溶液，當(dāng)它們的pH相同時(shí)；其物質(zhì)的量濃度：a
 
 b；（填＞＜=下同）分別與足量的鋅反應(yīng)開始的速率：a
 
 b；如果溶液體積相同，最后產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量a
 
b；分別與等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)pH=7時(shí)，消耗溶液的體積：a
 
b．pH相同體積相同，分別稀釋到相同體積，最后溶液的pH：a
 
b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　　）
A、常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B、將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D、常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0，

（1）現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?S-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變
C、要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下來關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C、l0lkPa 時(shí)，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol'
D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-'，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有物質(zhì)變化但不一定有能量變化
B、氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8kJ?mol-1
C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D、已知中和熱為57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
 
（用表中元素編號(hào)填寫）．
（2）寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式：
 
；比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大�。簉（
 
）＞r（
 
）＞r（
 
） （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）．
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-：△H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
B、向水中加入少量固體醋酸鈉，c（H+）增大，Kw不變
C、向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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