Question

【題目】元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出A 在基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為______________。

（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。水分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______，苯分子中碳原子的雜化類型為________。

（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似�，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。

Answer 1

【答案】 3d64s2 4 sp2 6

【解析】(1)原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則A、B只能處于第VIII族，原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子，A是Fe、B是Co元素，A 在基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為3d64s2 。（2）H2O，中心原子是O，O屬第VIA族，最外層電子數(shù)為6，減去兩個(gè)H需要的電子數(shù)（由于基態(tài)H原子只有1s能級(jí)，再有一個(gè)電子就可穩(wěn)定）6-2×1=4，O的孤對(duì)電子數(shù)就是4÷2=2。加上要與兩個(gè)H形成兩個(gè)σ鍵，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4；苯分子中每個(gè)C原子都形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)雜化軌道和它相鄰的2個(gè)碳原子分別形成σ鍵，另一個(gè)雜化軌道和一個(gè)H原子形成σ鍵，每個(gè)C剩下的一個(gè)未雜化的P電子，6個(gè)P電子形成一個(gè)垂直于苯環(huán)所在平面的大π鍵，被6個(gè)C原子共用。（3）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明SO42－為配體，離子方程式為CsRh(SO4)2 ·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2 （H2O） 4]-，該鹽中銠離子的配位數(shù)為6。