【題目】A、B、C、D4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分別為 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_________、_________、________。（至少寫三種）

(3) 四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)化合物的化學(xué)式有_______、_________、_________。（至少寫三種）

【答案】 H N O Na NaOH NH4NO3 NaNO3 NH3 H2O H2O2

【解析】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C應(yīng)有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物D2C，D在第三周期第ⅠA族，則D為Na。

(1) 根據(jù)上述分析可知，元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na，故答案為：H；N；O；Na；

(2) 上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有NaOH 、NH4NO3、NaNO3、NaNO2等，故答案為：NaOH；NH4NO3；NaNO3；

(3) 四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)化合物有NH3、H2O、H2O2、N2H4等，故答案為：NH3；H2O；H2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：

（1）原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出A 在基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為______________。

（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。水分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______，苯分子中碳原子的雜化類型為________。

（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D. 在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進(jìn)行sp3雜化的是

A. N3 –與CO2 B. BF3和C O32--

C. NO2+與CO2. D. H3O+與NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是_______。

（3）同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

II.（l）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常溫下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（寫出計(jì)算數(shù)值結(jié)果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（3）等體積等濃度的Ba(OH)2與NH4Cl的混合溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為（由大到小排列）____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 苯與硝酸加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下:

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價(jià)

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（3）Q和R按原個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價(jià)鍵類型是_______________________________。

（4）Z與Q的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式），原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過(guò)氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)

B. H2、D2、T2互為同素異形體

C. H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1:2:3

D. 氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化

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