8．能使甲基橙變紅色的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、I-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

分析 能使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：能使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，
A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下  反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測得M的濃度為0.2mol•L-1．下列說法正確的是（　�。�
A．4 min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B．4 min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究．
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙猓?br />（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）SO32-+H2OHSO3-+OH-
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，他們決定繼續(xù)探究，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置．
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸鉀溶液．若溶液褪色，說明其有Na2SO3
若溶液不褪色，說明其中沒有Na2SO3
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)．
如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后，確實(shí)已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml酸式（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．25℃時(shí)，向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．濃度均為0.1mol•L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰郏劲冢劲?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CS2的電子式為：
B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
D．質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為46的核素的核素符號(hào)為：${\;}_{35}^{81}$Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=9：11
D．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)化合物的官能團(tuán)是（　�。�
A．醛基B．羧基C．羥基D．醚鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol•L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，測得的NaOH溶液的濃度將偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．H-H鍵的鍵能是436kJ•mol-1，I-I鍵的鍵能是151kJ•mol-1，H-I鍵的鍵能是299kJ•mol-1．則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說法，不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)

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