20．有機(jī)化合物的官能團(tuán)是（　�。�
A．醛基B．羧基C．羥基D．醚鍵

分析 由結(jié)構(gòu)分子中含-COOH，以此來(lái)解答．

解答 解：的官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基，為羧酸類物質(zhì)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，把握常見(jiàn)的官能團(tuán)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是（　�。�
A．②＞①＞④＞③B．①=②=③=④C．②=③＞①=④D．②＜①＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．PMAA是一種“智能型”高分子化合物，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離．下列是以有機(jī)物A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線．

根據(jù)上述過(guò)程回答下列可題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=C（CH3）-CH3，PMAA．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②取代反應(yīng)，③消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．
（4）E在有濃硫酸和加熱條件下，還可能生成一種六元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能使甲基橙變紅色的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、I-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．0.3mol Cu2S與足量的濃HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的量是（　�。�
A．75.3gB．2.2molC．1.2molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
B．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極作正極
C．斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
D．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，NaCl晶體的密度為ρg．cm-3，圖大正方體為NaCl晶體的最小重復(fù)單元（晶胞），其中頂點(diǎn)離子為8個(gè)晶胞所共有，晶胞中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．2Ma3ρB．$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$D．$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：F＜Mg＜KB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，（ρ＜1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4V}$
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
D．上述溶液中再加入1.5VmL同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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