Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
• B． 常溫下，20 LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A
• C． 向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
• D． 一定溫度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析 A、相同物質(zhì)的量的因素和醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量相同；
B、常溫下，pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L；
C、CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
D、NH₄Cl溶液中銨根離子水解，銨根離子濃度越小，水解程度越大．

解答 解：A、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH溶液相同，故A錯誤；
B、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正確；
C、醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以c（H⁺）減小，c（CH₃COOH）增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 減小，故C錯誤；
D、銨根離子濃度越小，其水解程度越大，所以10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與比20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿中和反應時與酸性強弱無關、離子物質(zhì)的量的計算、影響弱酸電離平衡移動的因素、鹽類水解，題目難度不大．