7．相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的電子式：
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

分析 A．溴化銨的電子式中，溴離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；
B．硫離子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個電子；
C．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個氧氫鍵和1個氫氯鍵；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．溴離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子和所帶電荷，溴化銨正確的電子式應(yīng)為：，故A錯誤；
B．硫原子的最外層為6個電子，硫原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，故B錯誤；
C．次氯酸的中心原子為O原子，次氯酸正確的電子式應(yīng)為：，故C錯誤；
D．氯為17號元素，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：1735Cl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號等知識，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，C為易錯點(diǎn)，注意次氯酸的中心原子為O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）下列關(guān)于APM的說法中，不正確的是AD．
A．屬于糖類化合物B．分子式為C14H18N2O5
C．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量最小的是CH3OH（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：
A$→_{過氧化物}^{HBr}$B$\stackrel{NaOH}{→}$C$→_{Cu/△}^{O_{2}}$D$\stackrel{HCN}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NH_{3}}$苯丙胺
已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)

①A的結(jié)構(gòu)簡式為．
②寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體．W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）
A．4 s內(nèi)，v（B）=0.075 mol/（L•s）
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c（A）：c（C）=2：1
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如表實(shí)驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系不相符的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體 發(fā)生反應(yīng)先生成NO，進(jìn)而與O2反應(yīng)生成NO2 
B取皂化反應(yīng)的混合液滴入盛水的燒杯中，出現(xiàn)油滴 皂化反應(yīng)完全 
C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪色使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯 
D 向漂白粉溶液中通入過量的二氧化硫，溶液變渾濁 析出了硫酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不是從海水中提取的是（　　）
A．鋁B．鎂C．液溴D．重水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4 （化學(xué)式）．該化合物的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；
（4）元索④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH4NO3（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．焦炭是工業(yè)生產(chǎn)中的重要還原劑和燃料，活性炭用于生活和實(shí)驗室中通過吸附作用除去有害氣體或有毒物質(zhì)．它們的化學(xué)成分都可以看成是碳單質(zhì)．

（1）紅熱的焦炭投入濃硝酸中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）將一定條件下的高錳酸鉀溶液與活性炭混合，可發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）4MnO4-+3C+1H2O--4MnO2+2HCO3-+CO32-，則 ①處應(yīng)該填入的微�；瘜W(xué)式為HCO3-；
（3）PbO俗稱密陀僧或鉛黃，將黃色粉末狀PbO和足量活性炭充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器．實(shí)驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直至反�?yīng)管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．
寫出反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

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