Question

常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是 （　�。�

• A、若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
• B、若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
• C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
• D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：常溫下，pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．常溫下，混合溶液呈中性，則混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L；
B．如果二者的體積相等，則n（HA）≥n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定不一定大于V₂；
D．如果HA為弱酸，等體積混合呈酸性，若要呈堿性，V₁一定小于V₂；如果HA為強(qiáng)酸，只有V₁一定小于V₂溶液才能呈堿性．

解答： 解：常溫下，pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A正確；
B．若V₁=V₂，由于HA的強(qiáng)弱未知，則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定，溶液M的pH不一定等于7，故B錯誤；
C．若HA為弱酸，等體積混合，混合液也呈酸性，則V₁不一定大于V₂，故C錯誤；
D．若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如果呈堿性，V₁一定小于V₂，若HA為強(qiáng)酸，要滿足反應(yīng)后呈堿性，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確酸的強(qiáng)弱在溶液中部分電離出氫離子為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法．