下列實驗?zāi)苓_到測量要求的是（　�。�
A、用托盤天平稱取35.20g NaCl
B、用10ml量筒量取8.50ml鹽酸
C、用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D、用廣泛PH試紙測得溶液PH值為4.2
考點：計量儀器及使用方法,試紙的使用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，其精確度可達到0.1g；
B．10ml量筒量的精確度為0.1mL；
C．25ml滴定管的精確度為0.01mL；
D．PH試紙讀數(shù)只能為整數(shù)．
解答： 解：A．托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，其精確度可達到0.1g，無法用托盤天平稱取35.20gNaCl，故A錯誤；
B．10ml量筒量的精確度為0.1mL，無法用10ml量筒量取8.50ml鹽酸，故B錯誤；
C．25ml滴定管的精確度為0.01mL，所以能用25ml滴定管量取15.80ml溶液，故C正確；
D．PH試紙讀數(shù)只能為整數(shù)，無法讀出PH值為4.2，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查托盤天平、量筒的用途、滴定管、PH試紙．要熟記常見實驗儀器的基本實驗操作，不要在做實驗時進行錯誤操作．否則實驗失�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是 （　�。�
A、若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B、若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原子核外電子運動及描述的說法，不正確的是（　　）
A、氫原子核外電子云圖，表示氫原子的核外電子的運動軌跡
B、多電子原子核外電子，是按照電子的能量由低到高的順序，從近到遠排列
C、多電子原子核外電子可以根據(jù)其能量不同分成K、L、M、N …等不同的能層
D、從第二能層開始，每個能層里面又可以分成幾個能級，如s、p、d、f…等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中常見物質(zhì)的晶體類型：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑可以區(qū)別NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（　�。�
A、氨水B、NaOH溶液
C、稀硫酸D、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述不正確的是（　　）
A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1
D、與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時尖嘴內(nèi)無氣泡，所測體積偏大
D、測定1mol氣體體積時，未冷卻至室溫就讀數(shù)，所測體積偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B、生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C、粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D、黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量SO2通入“84消毒液”中，其離子反應(yīng)方程式最合理的是（　�。�
A、H2SO3+ClO-→H++SO42-+Cl-
B、SO2+ClO-+H2O→H++SO42-+Cl-
C、SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO
D、SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

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同步練習(xí)冊答案