元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2--具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是(  )
A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2--
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
B

試題分析:X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),可推Z在X、Y的上一個(gè)周期,又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36,平均原子序數(shù)為12,則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為Cl,則
A.X為Na,由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強(qiáng),故A正確;
B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電核數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑應(yīng)為:Z2->X+,故B錯(cuò)誤;
C.Z的氫化物為H2O,含有氫鍵,常溫下為液態(tài),同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高,故C正確;
D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故D正確。
故選B。
點(diǎn)評(píng):題考查元素的推斷和元素周期律,題目難度中等,注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體,下列各組微粒屬于等電子體是(   )
①CO和CO2 ②NO和NO2  ③CH4和NH3  ④CO和N2  ⑤CO2和SO2   ⑥CO2和N2O
A.1組B.2組C.3組D.4組

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各項(xiàng)敘述中,正確的是(   )
A.用電子云圖形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小
B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D.原子最外層電子排布是5s1的元素,其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出⑩的基態(tài)原子的電子排布式:                        
(2)第一電離能:⑤       ⑨(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)
(3)①~⑩元素中,電負(fù)性最大的是      (填元素符號(hào),下同),第一電離能最大的是         
(4)③、⑥分別形成的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是            (填化學(xué)式,下同),沸點(diǎn)較高的是      ,原因:                                      。
(5)①與②形成的化合物,其VSEPR模型為           ;中心原子的雜化方式為
     雜化;該分子為         分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.甲圖中的小黑點(diǎn)疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小
B.甲圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子
C.乙圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
D.乙圖表明1s軌道呈圓形,有無(wú)數(shù)對(duì)稱(chēng)軸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

與Na+具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是(   )
A.NH4+ B.F-C.NH3D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各微粒中,各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是               (   )
A.Ne、Ar B.Al3+、S2C.F 、Na+D.Ne、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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(1)元素A的名稱(chēng)是      , 位于第     周期,第      族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。                                  
(2)在我們常用的周期表中,氫元素的位置比較尷尬,它是第1列的唯一非金屬元素。請(qǐng)寫(xiě)出H2O的電子式:              ,氫還能與許多金屬形成金屬氫化物比如NaH,試分析其中氫元素的化合價(jià)為           ,這樣看來(lái)若把氫元素放在       族也有一定道理。
(3)元素B與元素C形成的化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型為           。
(4)A、B、C的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           (用元素符號(hào)回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組表述中,兩個(gè)微粒屬于同種元素原子的是(   )
A.3P能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1S22S22p63S23P4的原子
B.2P能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2S22p5的原子
C.M層全充滿(mǎn)而N層為4S2的原子和核外電子排布為1S22S22p63S23P63d64S2的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4S24p5

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