甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.甲圖中的小黑點疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機會的大小
B.甲圖中的每個小黑點表示1個電子
C.乙圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
D.乙圖表明1s軌道呈圓形,有無數(shù)對稱軸
A

試題分析:小黑點疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機會的大小。故選A。
點評:本題考查的是電子云的相關(guān)知識,題目難度不大,注意小黑點疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機會的大小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);a
的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù),c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離
子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是   
A.a(chǎn)>b>c>dB.c>d>a>bC.c>a>d>bD.b>a>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某元素原子的最外電子層只有一個電子,該電子的電子層數(shù)n=4。
請回答下列問題:
(1)符合上述條件的元素共有______種。
(2)在符合上述條件的元素中,原子序數(shù)最小的在周期表的________區(qū)(用符號填空),原子序數(shù)最大的在周期表的第_____周期、____族。
(3) 過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言,為d0或d10排布時,無顏色,為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+           顏色(填“無”或“有”)。
(4)符合上述條件的元素中,原子序數(shù)最大、且與水分子形成的配合物有顏色的簡單離子的符號為           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用1~18號元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。
(1)原子半徑最小的元素是__________________。
(2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是________,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。
(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_____________。
(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是__________________。
(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____________。
(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____________。
(8)金屬性最強的元素是_____________,非金屬性最強的元素是_____________。
(9)酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組粒子不能互稱為等電子體的是(  )
A.CO和N2B.N2H4和 C2H4C.CO2和N2OD.O3和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2--具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是(  )
A.同周期元素中X的金屬性最強
B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2--
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
 
H
 
 
 
I
 

a

 

 
 
 
 
 

b

 

 
 
 
 
 
 
 

c

 

 

d

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。
(A)a (B)b (C)c (D)d
(2)G元素與 E元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的化學(xué)式是         ,
表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是       ,酸性最強的是         (用化合物的化學(xué)式表示,下同),屬于兩性氫氧化物的是         。
(3)C、D、E、F四種元素中,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為           。
(4)G、H兩元素相比較,金屬性較強的是         (填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是      。(填編號)
(a)看那種原子失去的電子越多,金屬性越強。
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

同周期的X、Y、Z三種元素,已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是
A.單質(zhì)的非金屬性:X>Y>ZB.原子半徑:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<ZD.原子序數(shù):X<Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中Z與W左右相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題:
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式是                       ;
(2)X、Y可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為5:1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有                        
(3)YX3分子的空間構(gòu)型是         ,中心原子的雜化方式是     ;Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點         (填“高”或“低”)。
(4)Z2W2分子中,W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Z 2W2的電子式為                              。

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