【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（ ）

類(lèi)別
組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，屬于鹽類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉和酸之間反應(yīng)生成鹽、水還有氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類(lèi)，氫氧化鈣屬于堿類(lèi)，碳酸鈣屬于鹽類(lèi)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題。

（1）儀器A的名稱(chēng)____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________ 。

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：

（1）寫(xiě)出各元素名稱(chēng)：X______、Y______、Z______．

（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖為_________，X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為______，Z與氫形成的化合物的化學(xué)式 ______．

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

族

周期 　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。

(2)表中最活潑的金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是________，非金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)化學(xué)式是________ ，表中能形成兩性氫氧化物的元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物化學(xué)式是_______ 。

(3)分別寫(xiě)出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的離子方程式為：_______________________。

(5)表中形成化合物種類(lèi)最多的元素的元素符號(hào)是______，形成的種類(lèi)繁多的這類(lèi)化合物中，最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，A電極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__________；正極反應(yīng)為_(kāi)_______________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電池總反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1，50min時(shí)，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2R為二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大

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