Question

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	起始濃度/(mol·L-1)		反應(yīng)后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】由實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)后的溶液pH=9可知HA為一種弱酸，則反應(yīng)后的溶液中各種離子的濃度大小為c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①中根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+)，則c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(1×10-5-1×10-9) mol·L-1，B項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)后pH=7，則x應(yīng)大于0.2，反應(yīng)后c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)后pH=7得c(OH-)=c(H+)=1×10-7 mol·L-1，據(jù)電荷守恒得：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，D項(xiàng)正確。