【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴(yán)重

B. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

D. 圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

【答案】B

【解析】A、插入海水中的鐵棒，除發(fā)生化學(xué)腐蝕外，靠近液面的地方還會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，越靠近液面腐蝕越嚴(yán)重，選項(xiàng)A錯誤；B、鍍層破損后，白鐵形成原電池時，因?yàn)殇\比鐵活潑，易失電子，從而保護(hù)了鐵。而馬口鐵破損后，因?yàn)樾纬稍姵貢r，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕。所以鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，選項(xiàng)B正確；C、金屬銀在空氣中易被氧氣氧化因生成氧化銀而變質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，選項(xiàng)C錯誤；D、圖2中，金屬棒X若為Cu，銅的金屬性比鐵弱，作為原電池的正極，可使埋在地下的鋼管加快腐蝕，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量為183g/mol)，受熱過程中不同溫度范國內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表:

溫度范圍℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測定，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，則290℃～320℃溫度范圍內(nèi)的固體物質(zhì)是

A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)化學(xué)中，硫酰氯(SO2Cl2)長用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置丙中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為_______，裝置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：____________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_________________(選填字母)

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL-1鹽酸

（3）若缺少裝置己，硫酰氯(SO2Cl2)會和空氣中的水反應(yīng)而變質(zhì)，其化學(xué)方程式是______________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是_____________(選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。

（7）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。

（3）下列說法正確的是____。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是( )

A. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 電解精煉銅時，Y是粗銅

C. 在鐵片上鍍銅時，X是純銅

D. 制取金屬鋁時，Z是氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化情況未畫出。

下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. B在t0～t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) D. t1時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點(diǎn)高于 Q 的氫化物沸點(diǎn)

B. 最高正價與最低負(fù)價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序?yàn)椋?/span>r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)

D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為__________。

（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

（4）甲同學(xué)選擇下述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是__________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_____________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

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同步練習(xí)冊答案