• <input id="fsisv"><sup id="fsisv"></sup></input>
  • <ins id="fsisv"><th id="fsisv"></th></ins>
    <label id="fsisv"><span id="fsisv"></span></label><small id="fsisv"><strike id="fsisv"></strike></small>
  • 【題目】在有機(jī)化學(xué)中,硫酰氯(SO2Cl2)長(zhǎng)用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

    已知:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開(kāi)始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。

    回答下列問(wèn)題:

    (1)裝置丙中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為_______,裝置丙中球形冷凝管的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:____________________________________。

    (2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_________________(選填字母)

    A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL-1鹽酸

    (3)若缺少裝置己,硫酰氯(SO2Cl2)會(huì)和空氣中的水反應(yīng)而變質(zhì),其化學(xué)方程式是______________________________。

    (4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是_____________(選填字母)。

    A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

    (5)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是_________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

    (6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。

    (7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):___________________________。

    【答案】 三頸燒瓶 冷凝回流導(dǎo)氣 觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等 B SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl C SO2Cl2=SO2+Cl2,分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中 75% 取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100℃,待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí),冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中;取少量溶液加入石蕊試液,溶液變紅;再取少量試液加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明產(chǎn)品中有硫酸

    【解析】分析:用干燥的氯氣和二氧化硫制備SO2Cl2,甲是用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,與氯氣在活性炭催化作用下于丙裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)制備SO2Cl2;乙、丁盛放濃硫酸干燥氣體,氯氣和二氧化硫不能直接排放到空氣中,用已裝置中的堿石灰進(jìn)行吸收。據(jù)此回答。

    詳解:(1)裝置丙中作為反應(yīng)容器的儀器,名稱為三頸燒瓶;裝置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流導(dǎo)氣;通過(guò)調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速,使裝置乙和丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等;正確答案:三頸燒瓶;冷凝回流導(dǎo)氣 ; 觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等。

    (2)A.蒸餾水可以溶解氯氣;B.飽和食鹽水溶解氯氣的能力很小;C.濃氫氧化鈉溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng);D.6.0 mol·L-1鹽酸揮發(fā)逸出雜質(zhì)氣體氯化氫;正確選項(xiàng)B。

    (3)硫酰氯(SO2Cl2)會(huì)和空氣中的水反應(yīng)而變質(zhì),生成硫酸和鹽酸,化學(xué)方程式是:SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl;正確答案:SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl。

    (4)兩種產(chǎn)物都呈液態(tài),且沸點(diǎn)差別較大,采用蒸餾方法進(jìn)行分離,正確選項(xiàng)C。

    (5)SO2Cl2=SO2+Cl2,分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中,會(huì)導(dǎo)致硫酰氯會(huì)發(fā)黃;正確答案: SO2Cl2=SO2+Cl2,分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中。

    (6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),氯氣的物質(zhì)的量為0.04mol,根據(jù)反應(yīng)SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)可知,制備出的SO2Cl2的量為0.04mol,質(zhì)量為0.04×135=5.4g,則硫酰氯的產(chǎn)率為4.05/5.4×100%=75%;正確答案:75%。

    (7)由于SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl發(fā)生,所以要檢驗(yàn)SO2Cl2中混有硫酸,就要先除去SO2Cl2,根據(jù)題給信息,進(jìn)行如下操作:取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100℃,待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí),冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中;取少量溶液加入石蕊試液,溶液變紅;再取少量試液加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明產(chǎn)品中有硫酸。正確答案:取產(chǎn)物在干燥的環(huán)境中加熱至100℃,待產(chǎn)物的質(zhì)量不在改變時(shí),冷卻后將剩余物質(zhì)加入到水中;取少量溶液加入石蕊試液,溶液變紅;再取少量試液加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明產(chǎn)品中有硫酸。

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題:

    (1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

    (2)物質(zhì)②為_______________。

    (3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ,此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

    (5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【題目】以烴的含氧衍生物X為主要原科生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如圖:

    已知:①X的蒸汽密度是相同條價(jià)下H2的47倍,遇FeCl3溶液顯紫色;

    ②C為,

    ③已知X→Y中,CH3COCH3斷裂“C=O”鍵,Y有4種不同環(huán)境的H;

    (1)原料X的分子式為_______;B的名稱是_______;B--C的反應(yīng)類型是_______;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

    (2)寫出X→Y的化學(xué)方程式: ______________ 。

    (3)1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗___molNaOH.

    (4)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))。

    ①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)②能使溴的CCl4溶液褪色③能同時(shí)發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)

    (5)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為,利用乙烯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖_______。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【題目】滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

    (I)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

    (1)儀器A的名稱是________,水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

    (2)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________

    (3)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1

    (4)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,最可能的原因是_________________,在不改變裝置的情況下,如何改進(jìn):______________________________________________。

    (II)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI。

    (1)請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

    (2)請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

    步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中;

    步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0;

    步驟3:加入足量的KI晶體;

    步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1 mL;

    步驟5:______________;

    步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    (3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

    組別

    溫度

    時(shí)間/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    下列說(shuō)法正確的是

    A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

    B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

    C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

    D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

    1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

    2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

    ①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

    ②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí),SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

    ③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

    3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

    ①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

    ②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【題目】元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題:

    I.(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

    (2)在元素周期表中,某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”,如下表:

    根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如圖)。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

    (3)以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

    II.近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

    (4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6,該絡(luò)離子中不存在______(填序號(hào))。

    A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.δ鍵 E.π鍵

    (5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________。

    (6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm(用含ρ的代數(shù)式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )

    A. 1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴(yán)重

    B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

    C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

    D. 2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【題目】甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ,根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4 , B管中是NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

    1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開(kāi)始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是

    2)同學(xué)乙:打開(kāi)a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

    3)同學(xué)乙打開(kāi)a的目的 ; (填甲或乙)同學(xué)可成功。

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案